Jaké je pH síranu amonného?

Síran amonný (síran amonný, lat. amonné sulfáty), (NH₄)₂SO₄ – anorganická binární sloučenina, amonná sůl kyseliny sírové. Jedná se o bezbarvé, průhledné krystaly (nebo bílý prášek), bez zápachu. Síran amonný se získává působením kyseliny sírové na roztok amoniaku a výměnnými reakcemi s jinými solemi. Používá se jako hnojivo při výrobě viskózy, v potravinářském průmyslu, při čištění bílkovin v biochemii a jako přísada při chloraci vodovodní vody. Toxicita síranu amonného je velmi nízká.

Fyzikální vlastnosti [upravit | upravit kód]

Čistý síran amonný jsou bezbarvé průhledné krystaly při rozdrcení je to bílý prášek [1]. Bez zápachu. Hygroskopicita je nízká.

• 70,1 (0 ° C)
• 72,7 (10 ° C)
• 75,4 (20 ° C)
• 76,9 (25 ° C)
• 78,1 (30 ° C)
• 81,2 (40 ° C)
• 84,3 (50 ° C)
• 87,4 (60 ° C)
• 94,1 (80 ° C)
• 102 (100 °C).

Rozpustnost v jiných rozpouštědlech (g/100 g):

• kyselina mravenčí 95%: 25,4 (16,5 °C);
• aceton: nerozpustný;
• ethanol: nerozpustný;
• Diethylether: nerozpustný.

Chemické vlastnosti [upravit | upravit kód]

Při zahřátí na 147 °C se síran amonný rozkládá na odpovídající hydrogensíran NH₄Hso₄ a čpavek podle schématu:

( NH 4 ) 2 SO 4 → NH 4 HSO 4 + NH 3 ↑ )_SO_šipka doprava NH_HSO_+NH_nahoru >>> .

Když teplota stoupne nad 500 °C, hydrogensíran amonný se vaří s rozkladem na anhydrid kyseliny sírové, amoniak a vodu:

NH 4 HSO 4 → > 500 o CNH 3 ↑ + SO 3 ↑ + H 2 O ↑ HSO_ xšipka vpravo <>500^C> NH_uparrow +SO_uparrow +H_Ouparrow >>> .

( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 KM n O 4 ⟶ 2 M n O 2 ↓ + K 2 SO 4 + N 2 ↑ + 4 H 2 O )_SO_+2KMnO_dlouhá šipka doprava 2MnO_šipka dolů +K_SO_+N_nahoru> +4H_

( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 HNO 2 → + 70 o C 2 N 2 ↑ + H 2 SO 4 + 4 H 2 O )_SO_+2HNO_ xšipka vpravo C> 2N_šipka +H_SO_+4H_O>>>

( NH 4 ) 2 SO 4 + HNO 2 → + 70 o CN 2 ↑ + NH 4 HSO 4 + 2 H 2 O )_SO_+HNO_ xšipka doprava C> N_šipka +NH_HSO_+2H_O>>>

( NH 4 ) 2 SO 4 + NO + NO 2 → + 70 o C 2 N 2 ↑ + H 2 SO 4 + 3 H 2 O )_SO_+NO+NO_ xšipka vpravo C> 2N_šipka +H_SO_+3H_O>>>

2 ( NH 4 ) 2 SO 4 + NO + NO 2 → + 70 o C 2 N 2 ↑ + 2 NH 4 HSO 4 + 3 H 2 O )_SO_+NO+NO_ xšipka vpravo C> 2N_šipka +2NH_HSO_+3H_O>>

( NH 4 ) 2 SO 4 + HNO 3 → + 190 o C, p N 2 O ↑ + NH 4 HSO 4 + 2 H 2 O )_SO_+HNO_ xšipka vpravo C,p> N_Ouparrow +NH_HSO_+2H_O>>>

( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 N a NO 2 → + 70 o C 2 N 2 ↑ + N a 2 SO 4 + 4 H 2 O )_SO_+2NaNO_ xšipka vpravo C> 2N_šipka +Na_SO_+4H_O>>>

( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 N a NO 3 → + 190 o C 2 N 2 O ↑ + Na 2 SO 4 + 4 H 2 O )_SO_+2NaNO_ xšipka doprava C> 2N_Ouparrow +Na_SO_+4H_O>>>

Příjem [upravit | upravit kód]

Laboratorně se získává působením koncentrované kyseliny sírové na koncentrovaný roztok amoniaku.

2 NH 3 + H 2 SO 4 → ( NH 4 ) 2 SO 4 + H_SO_šipka vpravo (NH_)_SO_>>>

Tato reakce, stejně jako všechny ostatní reakce amoniaku s kyselinami, se provádí v zařízení k získání rozpustných látek v pevné formě.

Mezi hlavní způsoby výroby síranu amonného, ​​které se nejčastěji používají v chemickém průmyslu, patří: proces neutralizace kyseliny sírové syntetickým amoniakem; použití amoniaku z koksárenského plynu k chemické reakci s kyselinou sírovou; získávání jako výsledek zpracování sádry roztoky uhličitanu amonného; získané při zpracování odpadu zbývajícího po výrobě kaprolaktamu. Existují však i jiné způsoby výroby síranu amonného, ​​například získáváním této látky ze spalin elektráren a zařízení na výrobu kyseliny sírové. K tomu se do horkých plynů zavádí plynný amoniak, který váže oxidy síry přítomné v plynu na různé amonné soli, včetně síranu amonného.

Čištění [upravit | upravit kód]

Technický síran amonný je často kontaminován síranem železnatým. Není možné se ho zbavit jednoduchou rekrystalizací, protože soli železa kokrystalizují se síranem amonným a tvoří dvojitou Mohrovu sůl.

Podle Karjakina [3] se pro přečištění drogy rozpustí 150 g této drogy ve 260 ml destilované vody, zahřeje se k varu, přidá se 1-2 g peroxodisíranu amonného a vaří se, dokud železo(II) zcela nezoxiduje na železo (III). Úplnost oxidace je nutné zkontrolovat přidáním roztoku hexakyanoželezitanu draselného (III) (červená krevní sůl) do filtrovaného vzorku – modrá barva vzorku ukazuje na neúplnou oxidaci železa, v takovém případě je třeba proces čištění opakovat.

Po přeměně veškerého železa na trojmocné by se měl k roztoku přidávat silný roztok amoniaku, dokud reakce není silně alkalická, a přefiltrovat. Výsledný roztok se odpaří na konzistenci kapalné krystalické kaše a nechá se vychladnout na pokojovou teplotu. Krystaly odsajte pomocí Buchnerovy nálevky a několikrát opláchněte destilovanou vodou.

Výsledné činidlo může obsahovat až 0,2 % síranu vápenatého, který nelze oddělit.

Aplikace [ upravit | upravit kód]

Síran amonný je široce používán jako dusíkaté sirné minerální hnojivo (v Ruské federaci – podle GOST-9097-82) ve snadno stravitelné formě, která neobsahuje skupiny NO 3- a není žíravá; roční období. Obsahuje 21 % dusíku a 24 % síry. Okyseluje půdu.

Používá se také při výrobě viskózového vlákna jako složka srážecí lázně.

V biochemii je reprecipitace síranem amonným běžnou metodou pro čištění bílkovin.

Síran amonný se používá v technologii chlorace vody pomocí amoniaku – zavádí se do upravované vody několik sekund před přidáním chlóru. S chlorem tvoří chloraminy, váže volný chlor, což výrazně omezuje tvorbu chlorovaných organických látek škodlivých pro lidský organismus, snižuje spotřebu chloru a omezuje korozi vodovodního potrubí.

Síran amonný je součástí práškových hasicích přístrojů a retardérů hoření.

Kromě toho se používá při výrobě manganu elektrolýzou, při výrobě amonno-hlinitého kamence a korundu. Přidává se do vsázky skla pro zlepšení jeho tavitelnosti.

Dopad na člověka [ upravit | upravit kód]

Síran amonný je uznáván jako bezpečný pro člověka a používá se jako potravinářská přídatná látka v Rusku, na Ukrajině a v zemích EU. Síran amonný se používá jako náhražka soli a nazývá se potravinářská přísada E517. V potravinářském průmyslu působí aditivum síran amonný jako zlepšovač kvality mouky a pekařských výrobků, zvětšuje také jejich objem, je potravou pro kvasinkové kultury, používá se jako stabilizátor a emulgátor.

Poznámky [upravit | upravit kód]

1. ↑ 123Čukurov P.M. Síran amonný // Chemická encyklopedie: 5 svazků / Kap. vyd. I. L. Knunyants. – M.: Sovětská encyklopedie, 1988. – T. 1: A – Darzana. – S. 154. – 623 s. — 100 000 výtisků. — ISBN 5-85270-008-8.
2. ↑ Příručka rozpustnosti. – M. – L.: IAN SSSR, 1961. – T. 1.1. — S. 219-220.
3. ↑Karjakin V. Čistá chemická činidla. Směrnice pro laboratorní přípravu anorganických přípravků / Rep. vyd. G. Ja. — 2. vyd. – L.: Polygraphbook, 1947. – S. 51-52. — 576 s.

Odkazy na externí zdroje

Slovníky a encyklopedie

• Velká Katalánština
• Skvělý norský
• Skvělý norský
• Britannica (online)

• Najděte a zdokumentujte ve formě poznámek pod čarou odkazy na nezávislé autoritativní zdroje, které potvrzují to, co je napsáno.

Po vyřešení problému jej odstraňte ze seznamu. Pokud jsou všechny nedostatky opraveny, šablonu smažte.

• Chemikálie v abecedním pořadí
• Kosočtverečné krystaly
• amonné soli
• Sírany
• Dusíkaté hnojiva
• Potravinářské přísady